高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定),总反应式为:Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。
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高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定),总反应式为:Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是A.铁为阳极,H2SO4为电解液 | B.铁为阴极,浓NaOH为电解液 | C.阳极发生的电极反应为:Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042- | D.铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气 |
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答案
C |
解析
有反应式知铁为阳极,浓NaOH为电解液,铁失去6mol电子可以在阴极得到33.6L氢气,因此选C。 |
举一反三
下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A.电解精炼铜时是将电能转化为化学能,电路中每通过2mole-时,阳极就会溶解64克铜 | B.电解精炼铜时阳极为精铜,阴极为粗铜,电解过程中电解质不需要更换 | C.在铁质器皿上镀铝,电解质为熔融氧化铝,铁制器皿作阴极,阳极为铝棒 | D.电镀过程中电镀液需要不断更换 |
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用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液,电解一段时间后,发现阴极增重0.064 g(假设电解时该电极无H2析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中c(H+)约为A.4×10-3 mol·L-1 | B.2×10-3 mol·L-1 | C.1×10-4 mol·L-1 | D.1×10-7 mol·L-1 |
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如图所示,电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是
| 电极材料
| 通电后的变化
| 阴极
| 阳极
| A
| 石墨
| 石墨
| 阴极质量增加,溶液的pH增大
| B
| 铜
| 铜
| 阳极质量减小,阴极质量增加
| C
| 铁
| 铁
| 两极的质量不发生变化
| D
| 铂
| 铁
| 阴极质量增加,溶液的浓度不变
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如图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
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一定条件下,电解较稀的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2===O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 | B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变 | C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-===O3+6H+ | D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-===H2O2+2H+ |
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