一定条件下,电解较稀的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2===O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A.电
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一定条件下,电解较稀的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2===O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 | B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变 | C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-===O3+6H+ | D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-===H2O2+2H+ |
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答案
C |
解析
在电解池中阳极失去电子,被氧化。根据反应式可知水作还原剂,氧化产物是臭氧。氧气是氧化剂,还原产物是双氧水。电极反应式分别为3H2O-6e-===O3+6H+、3O2+6e-+6H+===3H2O2。所以正确的答案是C。 |
举一反三
(16分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液, 实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ①电解池中X电极上的电极反应是 , 在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应 , 检验该电极反应产物的方法是 。 (2)若X和Y仍均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为_____ _________________________。通过一段时间后,向所得溶液中加入16gCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。 (3)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则: ①X电极的材料是___________,电极反应式是_________________________。 ②Y电极的材料是___________,电极反应式是_________________________。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) |
1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子
| Cu2+
| Al3+
| NO
| Cl-
| 物质的量浓度(mol/L)
| 1
| 1
| a
| 1
| 用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是 A.a=3 B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1 C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液 D.阴极析出的金属是铜与铝 |
下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A.粗铜做阴极 | B.电解一段时间后,溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 | C.阳极泥中含有金、银等贵重金属 | D.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液 |
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用离子方程式表示下列化学变化: (1)电解氯化钠溶液____________________________________________ (2)电解硝酸银溶液____________________________________________ |
用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,溶液的pH会下降 的是 ( )A.BaCl2 | B.CuSO4 | C.NaCl | D.Na2SO4 |
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