在下列有关晶体的叙述中错误的是 [ ]A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.分子晶体中不一定含化学
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在下列有关晶体的叙述中错误的是 [ ]A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.分子晶体中不一定含化学
题型:0128 期中题
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在下列有关晶体的叙述中错误的是
[ ]
A.离子晶体中,一定存在离子键
B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高
D.分子晶体中不一定含化学键
答案
C
举一反三
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al
2
O
3
+N
2
+3C
2AlN+3CO 下列叙述正确的是
[ ]
A.在氮化铝的合成反应中,N
2
是还原剂,Al
2
O
3
是氧化剂
B.上述反应中每生成2mol AlN,N
2
得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
题型:同步题
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(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。 已知X的原子序数<20,请写出X的电子排布式:____。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图乙所示。 请回答;
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________(填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为(用相关元素符号表示): ____________ 。
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。 中心原子的杂化方式为______。
题型:专项题
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下列说法中,正确的是
[ ]
A.冰融化时,分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
题型:浙江省月考题
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氮是地球上极为丰富的元素
(1)Li
3
N晶体中氮以N
3-
的形式存在,基态N
3-
的电子排布式为____________;
(2)X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N
3-
形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______,X离子与N
3-
形成的化合物化学式为______。
(3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
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题型:浙江省月考题
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下面的叙述正确的是
[ ]
A.离子化合物中可能含有共价键
B.分子晶体中的分子里可能有离子键
C.分子晶体中的分子内一定有共价键
D.非极性分子中一定含有非极性共价键
题型:同步题
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