科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。电解总方程式为:3H2O+3O2 3H2O2+O3,
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科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。电解总方程式为:3H2O+3O2 3H2O2+O3,下列说法正确的是A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂 | B.电解一段时间后,溶液pH不变 | C.每生成1 mol O3转移电子数为3 mol | D.阳极的反应:3H2O→O3+6H++6e- |
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答案
D |
解析
电解池的阳极反应为:3H2O—6e—=O3+6H+;阴极反应为:3O2+6e—+6H+3H2O2 A:H2O2即可做氧化剂,也可做还原剂,不正确 B:由于H2O2呈酸性,故溶液的pH减小 C:由电极反应式可知,每生成1 mol O3转移电子数为6mol D:正确 |
举一反三
现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽,电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是
A.气体A是H2 ,溶液E是稀硫酸 | B.气体B是H2 ,溶液D是NaOH溶液 | C.Na2SO4溶液由G处加入,F处加入稀硫酸[ | D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜,阴极室导出的是氧气 |
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用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图,则下列说法不正确的是
A.阴极区电极反应式为:2H++2e-=H2↑ | B.该过程中的副产品主要为H2SO4溶液 | C.阳极室内HSO3-.SO32-被氧化为SO42- | D.10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO2 |
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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。 (1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是 ;NaOH溶液的出口为______(填字母);精制饱和食盐水的进口为_____(填字母);干燥塔中使用的液体干燥剂是____(每空2分)。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (2分)(填序号)。 (3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为 (2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下,在200C恒容密闭容器中发生反应:,达平衡后,H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。 (4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量,则该反应的热化学方程式为: (2分)。 |
某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后,在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析不正确的是
A、溶液中c(A2+)增大 B、B的电极反应:B2++2e-=B C、电极上有Cl2产生,发生氧化反应 D、右边装置反应的离子方程式为:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
(22分) (Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). ⑴丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) kJ/mol CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g) kJ/mol 则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)的 kJ/mol。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。通丙烷的一极是电池的 极,电池负极的电极反应式为 ;放电时,CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。 (Ⅱ)如下图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
⑴A极是电源的 极。 ⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 ⑶现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是 溶液。 当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为 ,甲中溶液的c(H+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ⑷上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后, 恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中,若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应,此装置共产生气体 L(标准状况)。 |
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