（9分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和F

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（9分）工业上处理含Cr₂O₇^2—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

⑴ 电解时的电极反应：
阳极_____________________，阴极______________   。
⑵ Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式

⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。

答案

(1)Fe-2e^—＝Fe²⁺；（2分）2H⁺+2e^—=H₂↑；（2分） (2) 6Fe²⁺+Cr₂O₇²^－+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+H₂O；（2分）(3)不能；（1分）因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2—还原到低价态。（2分）

解析

略

举一反三

(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液

请按要求填空：
(1) 写出生成E的电极反应式：
反应⑤的现象是：                               ___________________

(2) 反应①的化学反应方程式：
在实验室中引发反应④的操作是：
(3) I和G溶液反应的化学方程式：

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下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（）

A．固态氯化钠	B．熔融状态的氯化镁
C．氨水	D．冰醋酸

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（12分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC1₂溶液的实验。实验时

，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：

(1)阳极产物探究。
根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：
假设1                                         ；
假设2                                         。
请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）：                                             。
(2)阴极产物探究：

查阅资料	铜和铜的化合物中Cu、Cu₂O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。
探究实验	取出阴极碳棒，并将其干燥，然后用如图所示装置(气密性良好，药品性能良好）进行实验并记录现象: 现象：碳棒上红色物质依然存在；白色物质变为红色；无水硫酸铜仍为白色；蓝色石蕊试纸变为红色

结论与解释：
①白色物质为。
②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO₃，写出白色物质与稀HNO₃反应的离子方程式：。

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关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

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用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液

B．HCI溶液

C．NaCl溶液

D．酸性AgNO₃溶液

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