用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为A.0.05 molB.

用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为A.0.05 molB.

题型:不详难度:来源:
用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为
A.0.05 molB.0.075mol
C.0.1 molD.0.125 mol

答案
C
解析

举一反三
应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备;二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱;三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解,但也可用熔融态的A1C13
B.电解法生产铝时,每转移3mol电子的时候,就能生产出1mol的铝。
C.在电解饱和NaCl溶液中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
D.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子

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22.如图示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如右表)。

(1)               金属可能是最强的还原剂;
(2)               金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
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在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:

(1)请写出B极板的名称:            电极反应式           
写出电解时反应的总离子方程式                          
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为          ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入       ,其质量为         g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=" 2.0mol/L" ;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
则原溶液中的c(K+)=                              
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(20分)在右下图均用石墨作电极的电解池中,甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液,乙池中为500mL稀硫酸,闭合K1,断开K2进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重6.4g。

请回答下列问题:
(1)B电极发生反应的电极反应式                                       
C电极发生反应的电极反应式                                      .
(2)甲池电解时反应的离子方程式                                      
(3)甲池电解后溶液的c(H+)为          ,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入        ,其质量为        g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一:                                                
②假设二:                                                
(5)若再将K1断开,闭合K2,灵敏电流计  中指针是否会发生偏转?理由是什么?
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如图装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是             (  )
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