应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解法制铝时一般

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应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C1₃

B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。

C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生

D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

答案

解析

略

举一反三

22．如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。

（1）金属可能是最强的还原剂；
（2）金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。

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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称：            电极反应式
写出电解时反应的总离子方程式
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为          ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入       ，其质量为         g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=" 2.0mol/L" ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。
则原溶液中的c(K⁺)＝

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（20分）在右下图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g。

请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式                                       。
C电极发生反应的电极反应式                                      .
（2）甲池电解时反应的离子方程式                                      。
（3）甲池电解后溶液的c(H⁺)为          ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入        ，其质量为        g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一：                                                ；

②假设二：。
（5）若再将K₁断开，闭合K₂，灵敏电流计中指针是否会发生偏转？理由是什么？

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如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 (　　)

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下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）

A．精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO₄溶液作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu²⁺ +2e^—→Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95%-99.98%

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