如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K
题型:不详难度:来源:
如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1,一段时间后,A、B两极产生的气体体积之比为2:1,回答下列问题:
(1)M溶液可能是 (填序号)。 A.KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D. NaCl溶液 E.CuSO4溶液 (2)X为电源 极,m点的现象 。 (3)C极的电极反应式为 。 (4)若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL,测得溶 液的pH=1, 则乙池中C极析出的固体质量为 g。 (5)继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时闭合K1,断开K2,发现A、B极的管内气体体积减少,且电流计G指针发生偏转,则A极电极反应式为 。 |
答案
(1)A、B、C(2)负 滤纸变红 (2)Ag++e- =Ag;(3)1.08;(4)H2-2e-==2H+。 |
解析
据题意A、B两极产生的气体体积之比为2:1,可推知甲装置中实质是电解水,而且A极产生的是氢气,进一步可确定Y为电源的正极,X为电源的负极。据乙池电解反应式:4Ag++2H2O4Ag+O2+4H+,n(Ag)=n(H+)=O.01mol,即可求出析出银的质量。当闭合K1,断开K2时,甲池形成原电池,A极为原电池的负极。 |
举一反三
如右图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试
液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解 槽,其电极材料及电解质溶液见图。 (1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴 向c端移动,则电源b端为 极,通电一段时间后, 观察到滤纸d端的电极反应式是: ; (2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。 则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ; D装置中溶液是H2SO4,则电极Pt端的实验现象是: _____________________ 。 |
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取: KCl + Na NaCl + K + Q (Q<0) 有关数据如下表:
| 熔点℃
| 沸点℃
| 密度(g/cm3)
| Na
| 97.8
| 882.9
| 0.97
| K
| 63.7
| 774
| 0.86
| NaCl
| 801
| 1413
| 2.165
| KCl
| 770
| 1500(升华)
| 1.984
| (1) 工业上制取金属钾的化学原理是 ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 。 (2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是 。 (3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾, 且将该气体可循环利用,该气体是________。 a.干燥的空气 b.氮气 c.二氧化碳 d.稀有气体 (4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K= 。 |
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 (1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。(任写一项) (2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2 OH],其名称是 (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。 II.永开发低碳熊源是未来的发展趋势。
锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。 (3)图I中电极a是极 。 (4)用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,当电池中消耗1.4g Li时,在阴极会析出 g铜。 (5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。 (6)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时,d极应接电源的 极,该电极的电极反应式为 。 |
1 L某溶液中含有的离子如下表: ( )
离子
| Cu2+
| Al3+
| NO3—
| Cl—
| 物质的量浓度(mol/L)
| 1
| 1
| a
| 1
| 用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是A.电解后溶液的pH="14" | B.a=3 | C.阳极生成1.5 mol Cl2 | D.电解一段时间后,阴极滴加酚酞会变红 |
|
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算 (1)上述电解过程中转移电子的物质的量; (2)电解后溶液中的C(H+) |
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