用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下时间/min气体体积/L12345678阴极生成的气体612202939495969阳极生成的气体24

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用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下

时间/min气体体积/L	1	2	3	4	5	6	7	8
阴极生成的气体	6	12	20	29	39	49	59	69
阳极生成的气体	2	4	7	11	17	23	28	34

(1)完成有关的电极反应式：阴极__________;阳极____________；
(2)完成电解的总化学方程式_______________________________；
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________；
(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值；
(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。

答案

(1)4H⁺+4e^-====2H₂↑ 4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑ （2）2H₂O

2H₂↑+O₂↑
(3)开始阶段H₂、O₂在水中未达到饱和，H₂在水中溶解度比O₂的溶解度小
(4)4 （5）逐渐增大

解析

电解NaOH溶液相当于电解水，但随着水量的减少，NaOH浓度逐渐增大。

举一反三

在常温、常压下，用铂作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间，切断电源，一个电极的质量增加了0.127 g，另一电极的气体产物的质量应是__________g，溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。

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工业上为了处理含有

的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出

变为Cr³⁺的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。

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下列关于电解法精炼粗铜的叙述，不正确的是（）

A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO₄（aq）作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²⁺+2e^-

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

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某学生设计了如图4－8所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄

H₂↑+CuSO₄,试回答：
（1）该装置的名称是       （填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属       ，接         。
（3）C溶液中含有        。

图4－8

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下列叙述正确的是( )
①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比

A．①②③	B．②④⑤
C．①③④	D．①③⑤

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