下列叙述中,正确的是A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2(SO
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下列叙述中,正确的是A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 | B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 | C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
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答案
B |
解析
A:在船舶的外壳装上铜块是加快了船体的腐蚀,因为船体是铁,与铜形成原电池时铁做负极,腐蚀更快,为防止其发生电化学腐蚀可加一块比铁活泼的金属,如锌,船体做正极,就被保护了。C:FeCl3溶液溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3,因为FeCl3水解得到HCl,挥发了,促进水解的进行。Fe2(SO4)3溶液加热蒸干时,水解产物是硫酸,无挥发性,最后产物还是Fe2(SO4)3。 D:用惰性电极分别电解CuCl2溶液时,得到单质Cu,电解MgCl2溶液时,得不到单质Mg,因为氧化性H+>Mg2+,H+先放电,得到H2。 |
举一反三
甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 ( )A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能 | B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应 | C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同 | D.甲、乙中溶液的PH值逐渐升高,丙中溶液的PH值逐渐减小 |
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(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质,G是蓝色沉淀,X是葡萄糖溶液,H是砖红色沉淀,F是形成酸雨的无色有害气体,所有反应物、生成物中的水均未标出;反应②的条件是使用浓B溶液和加热。
(1)A是 ,E是 ; (2)电解A溶液时阴极的反应式 ; (3)电解A溶液的总反应化学方程式是 。 |
下图是某同学自己设计的装置:用大塑料瓶子截去瓶底,留瓶口一段约8cm~10cm,瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成,由塞子露头处连接导线。试回答:其所用电源为 电,由图可知A端为 极;与A端相连接的试管中得到的气体是 ,可用 来检验。 |
下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是A.H2-2e-="=" 2H+ | B.O2 +2H2O+4e- ="=" 4OH- | C.Zn-2e-="=" Zn2+ | D.4OH--4e-="=" O2↑+2H2O |
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A.纯镍作阴极 | B.阳极发生还原反应 | C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni2++2e—==Ni | D.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥 |
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