银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题:(1)电池的放电过程是______

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题:(1)电池的放电过程是______

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题:
(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式:
阳极:___________________________________________________________。
阴极:___________________________________________________________。
(5)充电时,电池的正极应接电源的______________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。
答案

(1)②
(2)碱
(3)吸热
(4) 2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O  Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
(5)正
(6)可减少重金属Ag+对环境的污染,又可将Ag回收利用。
解析
关键是准确判断①②哪个是放电过程和充电过程。原电池反应是自发反应,由性质可知Ag2O有强氧化性,Zn有强还原性,所以②是自发反应,即放电反应。
举一反三
已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作:

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。
试完成下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?
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如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的浓度。

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在500 g CuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源,立即将电极取出,这时铁极上析出7.04 g铜,电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。
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用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca2+、Mg2+),食盐水装在U形管中,结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…(    )
A.碳酸钙和碳酸镁B.氢氧化镁
C.碳酸钙D.碳酸钙和氢氧化镁

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制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。
   阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为(  )
A.0.5mol B.1molC.1.5molD.2mol

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