制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。 阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2
题型:不详难度:来源:
制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。 阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O 然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为( )A.0.5mol | B.1mol | C.1.5mol | D.2mol |
|
答案
D |
解析
命题意图:考察学生对电解池的掌握,充分理解在电池中的氧化还原的实质即得失电子守恒。 思路点拨:由条件可知,H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2由这个关系式可知D正确 |
举一反三
用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升,当阴极析出0.48克Cu时,在标准状况下,阳极可得到的气体约为 A.0.168升 | B.0.14升 | C.0.336升 | D.0.24升 |
|
在以下电解槽中,随电解的进行,溶液的pH值会减小的是 A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液 | B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液 | C.铁为阳极,铜为阴极,电解液为AgNO4溶液 | D.石墨为阳极,铁为阴极,电解液为NaCl溶液 |
|
如图8-4,当阴极增重2.16g时,下列判断正确的是
A.[AgNO3]=0.08mol/L | B.阳极产生112mL气体(标况) | C.有1.204×1023个电子转移 | D.反应中有0.02mol物质被氧化 |
|
用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中,通电电解,当电解液的pH值从6.0变为3.0时,下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变) A.阳极上析出3mLO2(标准状况) | B.阴极上析出16mgCu | C.阳极上析出5.6mLH2气(标准状况) | D.阳极和阴极质量都无变化 |
|
下列叙述中,正确的是A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 | B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 | C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
|
最新试题
热门考点