在以下电解槽中,随电解的进行,溶液的pH值会减小的是     A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液C.

在以下电解槽中,随电解的进行,溶液的pH值会减小的是     A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液C.

题型:不详难度:来源:
在以下电解槽中,随电解的进行,溶液的pH值会减小的是     
A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液
B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液
C.铁为阳极,铜为阴极,电解液为AgNO4溶液
D.石墨为阳极,铁为阴极,电解液为NaCl溶液

答案
B
解析
电解和电镀的本质是类似的,指外加电场作用,通过两极发生的氧化-还原反应,使电能转化为化学能。其中阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。在阴极放电的阳离子一般按金属活动顺序表的逆顺序进行;而在阳极放电时,一般是金属做阳极优先于阴离子放电(金、铂除外),隋性电极电解,阴离子为S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(含氧酸根)。而电镀过程中,只是“金属搬家”,电解质溶液不变。由此不难推知:A中相当于电镀池,pH值不变。B中阴极析出Cu,阳极为4OH--4e=2H2O+O2↑,总的反应方程式为:
2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑
溶液的pH值会减小。C中阳极:Fe-2e=Fe2+,阴极:2Ag++2e=2Ag,pH值变化不大。D中:阳极:2Cl--2e=Cl2↑,阴极:2H++2e=H2↑。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑所以溶液的pH值会增大。
举一反三
如图8-4,当阴极增重2.16g时,下列判断正确的是          
A.[AgNO3]=0.08mol/L
B.阳极产生112mL气体(标况)
C.有1.204×1023个电子转移
D.反应中有0.02mol物质被氧化

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用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中,通电电解,当电解液的pH值从6.0变为3.0时,下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变) 
A.阳极上析出3mLO2(标准状况)
B.阴极上析出16mgCu
C.阳极上析出5.6mLH2气(标准状况)
D.阳极和阴极质量都无变化

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下列叙述中,正确的是
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是       (   )
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲、乙中溶液的PH值逐渐升高,丙中溶液的PH值逐渐减小

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(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质,G是蓝色沉淀,X是葡萄糖溶液,H是砖红色沉淀,F是形成酸雨的无色有害气体,所有反应物、生成物中的水均未标出;反应②的条件是使用浓B溶液和加热。

(1)A是                        ,E是                        
(2)电解A溶液时阴极的反应式                                             
(3)电解A溶液的总反应化学方程式是                                       
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