某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。
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某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。 |
答案
第一阶段的反应:CuCl2Cu+Cl2↑ 第二阶段的反应:2H2O2H2↑+O2↑ |
解析
该溶液由Cu(NO3)2、MgCl2和H2O三种物质组成,其中含有H+、Cu2+、Mg2+三种阳离子和、Cl-、OH-三种阴离子。H+、Cu2+、Mg2+在阴极上放电的先后顺序是Cu2+>H+>Mg2+,、Cl-、OH-在阳极上放电的先后顺序是Cl->OH->。溶液中的OH-和H+均来自难电离的H2O。电极反应式为: 第一阶段 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ 阴极:Cu2++2e-Cu 第二阶段 阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+ 阴极:4H2O+4e-2H2↑+4OH- 将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。 |
举一反三
从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。 (1)两极分别放出H2和O2时,电解质的化学式可能是________________。 (2)若阴极析出金属,阳极放出O2,电解质的化学式可能是________________。 (3)两极分别放出气体,且体积比为1∶1,电解质的化学式可能是________________。 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O 回答下列有关问题: (1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。 (2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。 (3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)写出充电时的电极反应式: 阳极:___________________________________________________________。 阴极:___________________________________________________________。 (5)充电时,电池的正极应接电源的______________极。 (6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。 |
已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作:
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转; (Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。 试完成下列问题: (1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转? (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反? |
如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的浓度。
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在500 g CuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源,立即将电极取出,这时铁极上析出7.04 g铜,电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。 |
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