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| pH | 4 | 3 | 2 | 1 | 1 |
| （1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+； （2）铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子浓度逐渐减小，抑制铜离子水解，则氢离子浓度减小，所以PH增大，故答案为：溶液中存在铜离子水解平衡，电解时铜离子浓度减小，平衡向左移动，氢离子浓度减小，pH增大； （3）根据电解过程中pH变化知，随着反应的进行，溶液的PH逐渐减小，故答案为：从实验中可知，电解氯化铜溶液pH减小； （4）电解生成的氯气溶于水生成酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，且随着反应的进行酸性逐渐增强，故答案为：pH减小的观点；电解过程中生成的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的酸性增强． | |||||
| 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱． （1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______ （2）电解食盐水的原理是： ______NaCl+______H2O
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上） （3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______（用离子方程式表示）． （4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（结合化学方程式解释）． | |||||
| 由铜片、锌片和50mlCuSO4溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g，且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算： （1）锌片质量减少了______g； （2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______； （3）原CuSO4溶液的物质的量浓度为______． | |||||
工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问： （1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？ （2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？ | |||||
电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（ ）
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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质稀溶液，在电解的过程中，溶液的PH依次为升高、降低、不变的是（ ）
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