工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱.(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为______(2)电解食盐水的原理是:______NaCl+______H2
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工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱.(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为______(2)电解食盐水的原理是:______NaCl+______H2
题型:不详
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工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱.
(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为______
(2)电解食盐水的原理是:
______NaCl+______H
2
O
电解
.
______H
2
↑+______Cl
2
↑+______NaOH
(将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上)
(3)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为______(用离子方程式表示).
(4)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是______(结合化学方程式解释).
答案
(1)氯化钠是强电解质,在水分子作用下完全电离出阴阳离子,所以其电离方程式为:NaCl=Na
+
+Cl
-
,
故答案为:NaCl=Na
+
+Cl
-
;
(2)电解饱和食盐水生产烧碱(NaOH),同时生成氯气(Cl
2
)和氢气,从生成物氢气和氯气开始配平,生成1分子氢气需要得到2个电子,生成1分子氯气需要失去2个电子,得失电子相等,然后观察法配平,该反应的化学方程式为:2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑,
故答案为:2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑;
(3)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O,
故答案为:Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O;
(4)氯气和水反应生成次氯酸,反应方程式为:Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性,可漂白,所以能使湿衣服褪色,
故答案为:Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性,可漂白有色物质.
举一反三
由铜片、锌片和50mlCuSO
4
溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片的质量增加了6.4g,且溶液恰好由蓝色变为无色,假设锌片上没有铜单质析出,试计算:
(1)锌片质量减少了______g;
(2)在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______;
(3)原CuSO
4
溶液的物质的量浓度为______.
题型:不详
难度:
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工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化工工业的一个重要支柱.电解氯化钠溶液时,两电极上分别产生氯气和氢气,并在溶液中生成氯化钠,该反应的化学方程式为2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠.该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t.试问:
(1)该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠?
(2)理论上,该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升?
题型:不详
难度:
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电解含有重水(D
2
O)的普通水时,在两极共收集到气体18.5g,其体积恰好是33.6L(标准状况).这些气体中普通氢和重氢(D)的原子个数比为( )
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.4:1
题型:不详
难度:
|
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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质稀溶液,在电解的过程中,溶液的PH依次为升高、降低、不变的是( )
A.AgNO
3
CuCl
2
Cu(NO
3
)
2
B.KBrNa
2
SO
4
CuSO
4
C.CaCl
2
KOHNaNO
3
D.HClHNO
3
K
2
SO
4
题型:不详
难度:
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将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm
3
)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是( )
A.0.062(6.2%)19152
B.0.062(6.2%)15219
C.0.042(4.2%)1.29.4
D.0.042(4.2%)9.41.2
题型:不详
难度:
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