将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,
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将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,
题型:不详
难度:
来源:
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm
3
)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是( )
A.0.062(6.2%)19152
B.0.062(6.2%)15219
C.0.042(4.2%)1.29.4
D.0.042(4.2%)9.41.2
答案
氢氧化钠在电解水的过程中起到增强导电性的作用,自身质量不变,因此随着水电解放出氢气和氧气,溶液中氢氧化钠的质量分数增大,由于起始浓度为5.2%,所以也会由于水的消耗而使溶液浓度增大,根据题给信息可以排除C和D;
设当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时被电解的水的质量为x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=(1L×1000×1.06g/ml-x)×(5.2%+1.0%)
x=170.97g
根据水电解水生成氢气与氧气的质量比为1:8,则得到氢气的质量=170.97g×
1
1+8
=19g,得到氧气的质量=171g-19g=152g;
依据水电解可知,阳极产生氧气、阴极产生氢气,分析A和B可以知道B选项是正确的.
故选:B.
举一反三
工业上用MnO
2
和KOH为原料制取高锰酸钾,主要生产过程分两步进行.第一步将MnO
2
和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K
2
MnO
4
;第二步将K
2
MnO
4
的浓溶液进行电解,制取KMnO
4
.试回答以下问题:
(1)制取K
2
MnO
4
的MnO
2
是这一氧化还原反应的______剂(填“氧化”或“还原”),连续搅拌的目的是______.
(2)电解K
2
MnO
4
的浓溶液时,两极发生的电极反应式为:
阴极是______,
阳极是______,
电解总的反应方程式是______.
题型:不详
难度:
|
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(1)电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气,该反应的化学方程式为:______.
(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:
(3)①石英砂的主要成分是______,在制备粗硅时,焦炭的作用是______.
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必须进行分离提纯.其提纯方法为______.
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是:______.
题型:不详
难度:
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利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生
产。下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
题型:不详
难度:
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用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol/L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO
3
溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl
2
时停止电解,取出电极,将两烧杯溶液混合,混合液的pH为(假设:电解过程中电解产物不发生其他变化,混合后溶液的总体积为500ml。)
A.1.4
B.5.6
C.7
D.12.6
题型:不详
难度:
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现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H
2
和Cl
2
。请回答下列问题:
⑴在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为
。
⑵电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的、Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2
-
等杂质离子,使用的试剂有:a.Na
2
CO
3
溶液,b.Ba(OH)
2
溶液,c.稀盐酸,其合理的加入顺序为(填试剂序号)
。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中,1min后在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl
2
,这时溶液的pH值是
(填“升高”、“降低”或“不变”),溶液中c(OH
-
)为(设体积保持不变)
。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
题型:不详
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