某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO•

某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO•

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某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  )
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为
nx
2
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO•FeyCrxO3中,3x=y
答案
A、由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1),又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x);或由得失电子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A错误;
B、根据铬原子守恒,Cr原子为nxmol,故Cr2O72-的物质的量为
nx
2
,故B正确;
C、得到nmolFeO•FeyCrxO3,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子数为3nxmol,故正确;
D、FeO•FeyCrxO3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正确.
故选A.
举一反三
乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C.电解时石墨电极上有O2放出
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化

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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号).
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为______mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:______.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2______mol.
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在课堂上,老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题,让同学们展开探究式的讨论.一部分同学依据理论认为:电解CuCl2溶液一段时间后,溶液的pH会升高;另一部分同学持怀疑态度,课后做实验得出如下数据:
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pH43211
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱.
(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为______
(2)电解食盐水的原理是:
______NaCl+______H2O
电解
.
______H2↑+______Cl2↑+______NaOH
(将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上)
(3)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为______(用离子方程式表示).
(4)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是______(结合化学方程式解释).
由铜片、锌片和50mlCuSO4溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片的质量增加了6.4g,且溶液恰好由蓝色变为无色,假设锌片上没有铜单质析出,试计算:
(1)锌片质量减少了______g;
(2)在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______;
(3)原CuSO4溶液的物质的量浓度为______.