将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i．以电流强度为1A通电10分钟；ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列

题型：不详难度：来源：

将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
i．以电流强度为1A通电10分钟；
ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图象分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图．正确的是（　　）

A．①③

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

答案

将质量相等的银片和铂片插入足量硫酸银溶液中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，则Ag为阳极，发生Ag-e^-=Ag⁺，Pt为阴极，发生Ag⁺+e^-=Ag，则Ag电极的质量减小，Pt电极的质量增加，然后反接电源，Pt电极为阳极，但表面有Ag，所以发生Ag-e^-=Ag⁺，Ag为阴极，发生Ag⁺+e^-=Ag，则Pt电极的质量又减小，Ag电极的质量又增大，该过程中不生成气体，且电流强度比原来的大，则质量变化的程度比原来的大，当15min时Pt电极上Ag完全溶解后，Pt不失去电子，其质量不再变化，显然①、③图象符合，②④不符合，故①③正确，
故选A．

举一反三

如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）

A．阳极的电极反应式为：2Cl^-→Cl₂↑+2e^-

B．阴极的电极反应式为：TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-

C．通电后，O^2-、Cl^-均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

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用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）

A．NaOH、H₂SO₄	B．CuCl₂、Cu（NO₃）₂
C．Na₂SO₄、NaCl	D．KNO₃、AgNO₃

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如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
请回答下列问题：

（1）E为______极；
（2）第②极上产生的气体是______，物质的量为______；
（3）写出第①极上发生反应的电极反应式：______；
（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为______．

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）电极a是电源的______．
（2）溶液A的溶质是（填化学式）______．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______．
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的试剂有①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④HCl，加入试剂的顺序是______．

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某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol

B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中，3x=y

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