如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．请回答下列问题：（1）E为______极；（2）第②极上产生
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）E为______极；
（2）第②极上产生的气体是______，物质的量为______；
（3）写出第①极上发生反应的电极反应式：______；
（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为______．
答案
故答案为：负；
（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
| 2.16g |
| 108g/mol |
A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol；
故答案为：O2，0.005mol；
（3）A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上含有气体生成，在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-=H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，其体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，阴极电极应为：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑；
故答案为：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑；
（4）由（3）分析计算可知溶液中铜离子全部放电，Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=
| 0.005mol |
| 0.2L |
举一反三
（1）电极a是电源的______．
（2）溶液A的溶质是（填化学式）______．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______．
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl，加入试剂的顺序是______．
| A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol | ||
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为
| ||
| C．反应中发生转移的电子数为3nxmol | ||
| D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y |
| A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 |
| B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O |
| C．电解时石墨电极上有O2放出 |
| D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 |
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．
