由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石

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由于Fe（OH）₂极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（　　）

A．a电极材料为石墨，电极反应式为2H++2e-=H2↑

B．液体c为苯或乙醇，作用是防止空气中氧气氧化Fe（OH）2

C．在加入液体c之前，需要对电解液d进行加热处理

D．电解液d若是NaOH溶液，则白色沉淀在电极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成

答案

A．a连接电源正极，为电解池的阳极，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，而乙醇与水混溶，不能起到隔绝空气的作用，故B错误；
C．并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故C正确；
D．电解液d若是NaOH溶液，在电解池阳极生成亚铁离子，则白色沉淀在阳极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，阳极生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成，故D正确．
故选CD．