某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸.关于该装置的叙述正确的是( )A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应
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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸.关于该装置的叙述正确的是( )A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极 | B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42- | C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动 | D.在标准状况下,理论上每消耗11.2LSO2,则可产生0.5molH2SO4 |
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答案
A.通入氧气的电极上,氧气得电子发生还原反应,所以通入氧气的电极是正极,故A错误; B.负极上,二氧化硫失电子和水反应生成硫酸,电极反应式为:2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+,故B错误; C.原电池放电时,氢离子向正极移动,应移向右侧,故C错误; D.在标准状况下,理论上每消耗11.2LSO2,即0.5mol,则可生成0.5molH2SO4,故D正确. 故选D. |
举一反三
氯碱工业是化学工业基础,目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水.电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑, (1)若要制得标准状况下的氯气89.6L,理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg?______ (2)若用(1)中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg,求所得盐酸物质的量浓度是多少?(答案保留到小数点后一位)______. |
下列过程中,需要通电才能进行的是( ) ①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀. |
α-AgI是一种固体导体,导电率很高.为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如图所示实验.下列有关说法不正确的是( )A.阳极反应:Ag-e-═Ag+ | B.阴极质量不断增大 | C.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变 | D.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减小 |
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(1)实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为______.在______极产生无色气体,在另一极生成的气体能使______变蓝. (2)研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器,通电时,发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触,制得有较强杀菌能力的消毒液(NaClO).则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为______.
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用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极端发现有气体产生时,继续再通电一会,则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是( )A.无水CuSO4 | B.Cu(OH)2 | C.Cu2(OH)2CO3 | D.CuO |
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