如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出,又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸
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如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出,又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸
题型:不详
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如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO
4
溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出,又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发).
请回答下列问题:
(1)电源P极为______极;请分别写出b极和c极上发生的电极反应式:______;______
(2)c极上析出固体铜的质量为______g
(3)若装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO
4
2-
=PbSO
4
+2e
-
正极:PbO
2
+4H
+
+SO
4
2-
+2e
-
=PbSO
4
+2H
2
O
假设在a极制得气体0.050mol,这时电池内消耗的H
2
SO
4
的物质的量至少是______mol.
答案
(1)c极上有Cu析出,说明c为电解池的阴极,d为阳极,则P为负极,b为电解NaOH溶液的阳极发生反应为4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑,c为电解硫酸铜溶液的阴极,发生反应为Cu
2+
+2e
-
=Cu,
故答案为:负;4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑;Cu
2+
+2e
-
=Cu;
(2)A总反应式为2H
2
O
电解
.
2H
2
↑+O
2
↑,A杯中溶液的质量减少4.5g,应为电解的水的质量,n(H
2
O)=
4.5g
18g/mol
=0.25mol,转移电子为0.5mol,c极上析出固体铜的物质的量为0.25mol,质量为0.25mol×64g/mol=16g,
故答案为:16;
(3)a极制得气体0.050mol,因为氢气,转移电子0.10mol,铅蓄电池总反应式为Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
=2PbSO
4
+2H
2
O,则电池内消耗的H
2
SO
4
的物质的量至少是0.10mol,
故答案为:0.10.
举一反三
将铝制品与铁棒作电极,以NaHCO
3
溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)
3
薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电解液从小孔通过并产生热量,使氢氧化铝分解,从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是( )
A.铝是阳极,铁是阴极
B.使用NaHCO
3
溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大
C.电解液必须保持pH的相当稳定
D.该电解过程中阳极反应式是:Al-3e
-
=Al
3+
题型:不详
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电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g,通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是( )
A.8.02%
B.8.00%
C.8.63%
D.8.61%
题型:不详
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铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极极板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO
2
+4H
+
+2SO
4
2-
放电
充电
2PbSO
4
+2H
2
O.请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时,正极的电极反应式是______;电解液中H
2
SO
4
的浓度将变______;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
(2)在完全放电耗尽PbO
2
和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______.
题型:不详
难度:
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在按下图装置进行电解的过程中,通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加.
(1)乙烧杯中,两极发生的电极反应是阴极:______,阳极:______
(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是:______
(3)由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是______.
题型:不详
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用铂作电极电解500mL含KNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu
2+
的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L
B.2 mol/L
C.1 mol/L
D.无法确定
题型:不详
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