若阴、阳两极分别为碳和铁,电解NaOH溶液时,当生成10.7g Fe(OH)3沉淀时,共消耗a molH2O,产生b LH2(标准状况).则a和b分别为(  )

若阴、阳两极分别为碳和铁,电解NaOH溶液时,当生成10.7g Fe(OH)3沉淀时,共消耗a molH2O,产生b LH2(标准状况).则a和b分别为(  )

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若阴、阳两极分别为碳和铁,电解NaOH溶液时,当生成10.7g Fe(OH)3沉淀时,共消耗a molH2O,产生b LH2(标准状况).则a和b分别为(  )
A.a=0.25,b=4.48B.a=0.3,b=3.36
C.a=0.25,b=2.24D.a=0.2,b=22.24
答案
电极反应分别为:阳极:Fe→Fe2++2e-,阴极:2H++2e-→H2↑,总的反应为:Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2↑,
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,根据方程式得到:当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗H2O=0.2mol+0.05mol=0.025mol,产生0.1molH2,即标准状况下2.24L氢气.
故选C.
举一反三
用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1:1的是(  )
A.NaCl溶液B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.KOH溶液
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用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是(  )
A.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等
B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C.电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl
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用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为(  )
A.10nB.10mC.10mnD.40mn
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500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是(  )
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
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2011年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137.在被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用.因此世界多地出现市民抢购碘片现象,我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象.为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片,多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购.碘片和碘盐相关信息:
碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片.
碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克.
KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液,
总反应方程式为:KI+3H2
 电解 
.
 
 KIO3+3H2↑.
Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O2-3(无色)→2I-+S4O2-6(无色).
回答下列问题:
(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是______;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃______公斤盐才相当于服用一片碘片.说明靠吃碘盐来预防放射性碘______(填“有”、“无”)作用.
(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为______;阴极附近pH值______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测.下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为______;
②用0.010mol•L-1的Na2SO3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg.由此可判定该食盐为______(填“合格”或“不合格”)产品.
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