利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法正确的是( )A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑B.电解精炼铜时,Z溶液
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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法正确的是( )A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑ | B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变 | C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜 | D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁 |
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答案
A、氯碱工业中,X电极连接电源正极,为电解池的阳极,溶液中的氯离子失电子生成氯气,2Cl--2e-=Cl2↑,故A错误; B、电解精炼铜时,粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属,精铜做阴极,电解过程中电子守恒,溶液中的铜离子浓度减少,故B错误; C、在铁片上镀铜时,铁片做阴极为Y电极,铜做阳极为X电极,故C错误; D、金属镁是电解熔融的氯化镁,镁阴极得到电子析出,水溶液中镁离子不放电,故D正确; 故选D. |
举一反三
如图a、b、C.d均为石墨电极,通电进行电解. 下列说法正确的是( )A.甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O | B.电解时向乙中滴入酚酞试剂,C电极附近变红 | C.向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复 | D.当b极有64gCu析出时,C电极产生2g气体 |
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在25℃时,用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有3.2g Cu生成.试回答下列问题: (1)试写出电解CuSO4溶液的化学方程式______. (2)有______mol电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是______mL,溶液的PH是______. (3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解相同时间后两铜片的质量相差______g,电解液的pH______(填“变小”、“变大”或“不变”) |
按规定在食盐中添加一定量的碘化钾(KIO3)即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”.KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得.以下关于这一生产得叙述正确的是( )A.KIO3在阳极产生,阴极产物为H2 | B.可以用不锈钢棒作两个电极的材料 | C.产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大 | D.溶液中阳离子向阳极移动 |
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碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止碘缺乏症.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.以碘为原料,通过电解可以制备碘酸钾.电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却(实验装置如右图所示).以下有关该实验的说法错误的是( )A.碘是紫黑色固体物质,实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘 | B.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O | C.通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左 | D.当有3mol电子发生转移时,其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol |
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按图的装置连接好仪器,先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液,再滴入几滴酚酞试液,接通电源后,逐渐滴加稀硫酸. (1)当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时,烧杯中观察到的现象是______. (2)灯泡的现象是______,原因是______. (3)发生反应的离子方程式为:______. |
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