高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为:Fe+2H2O+2OH- 电解 . 3H2↑+
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高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为:Fe+2H2O+2OH- 3H2↑+FeO42-.下列说法正确的是( )A.铁为阳极,H2SO4为电解液 | B.铁为阴极,浓NaOH为电解液 | C.阳极发生的电极反应为:Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42- | D.铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气 |
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答案
A.该反应中铁失电子发生氧化反应,则铁为阳极,参加反应的含有氢氧根离子,所以电解质溶液为可溶性碱,故A错误; B.该反应中铁失电子发生氧化反应,则铁为阳极,参加反应的含有氢氧根离子,所以电解质溶液为可溶性碱,故B错误; C.阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子,电极反应式为Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-,故C正确; D.该反应中,1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子,如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1.5mol氢气,标况下其体积为33.6L,因为温度和压强未知,所以其体积不一定是33.6L,故D错误; 故选C. |
举一反三
用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下列图象合理的是( ) |
某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下: 【实验1】:如图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细.电解开始
30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色. 【实验2】:将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两支小试管中,以后的操作和现象如下:
序号 | 操作 | 现象 | ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液. | ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色 | 以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为( )A.0.64g | B.1.28g | C.2.56g | D.5.12g |
| 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A.0.025摩 | B.0.050摩 | C.0.10摩 | D.0.20摩 |
| 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列问题: (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:______. (2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为______(填编号). A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液 B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3 C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3 (3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______(填写操作名称)、冷却结晶、______(填写操作名称),除去NaCl. (4)由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产______. (5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.
则以下叙述正确的是______(填编号). A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生 B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜 C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑ D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色 (6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为______. |
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