加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H
题型：海淀区二模难度：来源：
加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（ ）| A．a电极是阴极 | | B．a极区的KI最终转变为KIO3 | | C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | | D．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
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答案
A、电解池中，和电源的负极相连的是阴极，即b为阴极，故A错误；
B、在电解池的阳极a极，是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，故B正确；
C、在电解池的阳极先是阴离子碘离子发生失电子的氧化反应，然后才是氢氧根离子的失电子反应，故C错误；
D、电解池中阴离子移向阳极，即OH-从b极区通过离子交换膜c进入a极区，故D错误．
故选B． |
举一反三
1L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- | | 物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 | 该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾
①电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出，制得的氧气从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______． | 用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）| A．无水CuSO4 | B．CuO | C．Cu（OH）2 | D．CuSO4•5H2O |
| 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是（ ）| A．阳极区酸性增强 | | B．阴极区电极反应式为：2H++2e-=H2↑ | | C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 | | D．该过程中的副产品主要为H2SO4 |
 | 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）| A．铅笔端作阳极，发生还原反应 | | B．铂片端作阴极，发生氧化反应 | | C．铅笔端有少量的氯气产生 | | D．a点是负极，b点是正极 |
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