离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- | ||||
物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 | ||||
依据电解过程中存在电子守恒,结合电极反应计算分析产物,用Pt电极电解该溶液,当电路中有3mol e-通过时 阳极电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑; 1mol 1mol 1mol 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2mol 2mol 1mol 阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu 1mol 2mol 1mol 2H++2e-=H2↑ 1mol 1mol 0.5mol A、电解后溶液PH计算,依据两电极上的反应计算,阳极减少2mol氢氧根离子,同时阴极上减少1mol氢离子,综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol,氢离子浓度为1mol/L,pH=0,故A正确; B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度:2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c(NO3-),计算得到c(NO3-)=4mol/L,故B错误; C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成1molCl2,故C错误; D、阴极析出的金属是铜,无金属铝析出,故D错误; 故选A. | ||||||||
该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 ①电解槽的阳极反应式为______.此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数. ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)______导出,制得的氧气从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)______导出. ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因______. ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为______. | ||||||||
用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )
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某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法错误的是( )
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此,下列叙述正确的是( )
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高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为:Fe+2H2O+2OH-
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