近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H
题型：不详难度：来源：
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑．下列有关说法中，正确的是（ ）| A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 | | B．电解时，在阳极上产生氢气 | | C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 | | D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
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答案
A、反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故A正确；
B、依据反应原理，电解时阴极产生氢气，故B错误；
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，故C错误；
D、化学方程式，KI+3H2O→KIO3+3H2↑，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体，故D正确；
故选AD． |
举一反三
用石墨电极电解500mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气．
（1）另一电极所得产物的名称是______，其质量为______；
（2）转移电子的物质的量为______；
（3）电解后溶液中OH-的物质的量浓度为______．（假设电解前后溶液体积不变） |
加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（ ）| A．a电极是阴极 | | B．a极区的KI最终转变为KIO3 | | C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | | D．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
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1L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- | | 物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 | 该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾
①电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出，制得的氧气从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______． | 用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）| A．无水CuSO4 | B．CuO | C．Cu（OH）2 | D．CuSO4•5H2O |
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