如图,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高B.当b
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如图,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高 | B.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况) | C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会生成沉淀 | D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ |
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答案
根据电解装置可以知道a是阳极,b是阴极,c是阳极,d是阴极. A、电解硝酸银的产物是金属银、硝酸和氧气,溶液的pH降低,电解氯化钾的产物是氢氧化钾、氢气和氯气,溶液的 pH升高,故A错误; B、b电极上发生的反应为:Ag++e-=Ag,当b极增重5.4g时,即生成金属银0.05mol,转移电子为0.05mol,d电极上发生的反应为:2H++2e-=H2↑,当转移电子0.05mol时,生成氢气0.025mol,体为0.56L,故B错误; C、当电解一段时间后,甲装置产物是金属银、硝酸和氧气,乙装置产物是氢氧化钾、氢气和氯气,将甲、乙两溶液混合,主要是硝酸和氢氧化钾的反应,无沉淀生成,故C错误; D、乙烧杯中,c极是阳极,其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故D正确. 故选D. |
举一反三
如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g | B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ | D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红 |
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如图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡.试回答: (1)p为______极,A极发生了______(填反应类型)反应. (2)C为______极,试管里收集到______;D为______极,试管里收集到______. (3)C极的电极方程式是______. (4)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为______. (5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”). |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,不能使溶液和电解前相同的是( )A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.NaNO3 |
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用铂电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液,当收集到1.12L氯气时(标准状况),阴极增重3.2克,求: (1)该金属的相对原子质量; (2)电路中有多少电子通过? |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做( ) |
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