如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧
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如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g | B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ | D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红 |
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答案
A.A极(阳极)反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成氧气,不能析出铜,故A错误; B.甲烧杯中B极上电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故B错误; C.烧杯中C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故C错误; D.D极(阴极)反应式为2H++2e-=H2↑,由于H+放电,打破了水的电离平衡,导致D极附近溶液呈碱性(有NaOH生成),故D正确. 故选D. |
举一反三
如图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡.试回答: (1)p为______极,A极发生了______(填反应类型)反应. (2)C为______极,试管里收集到______;D为______极,试管里收集到______. (3)C极的电极方程式是______. (4)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为______. (5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”). |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,不能使溶液和电解前相同的是( )A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.NaNO3 |
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用铂电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液,当收集到1.12L氯气时(标准状况),阴极增重3.2克,求: (1)该金属的相对原子质量; (2)电路中有多少电子通过? |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做( ) |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述正确的是( )A.阴极自始自终只析出H2 | B.溶液pH不断增大,最后为7 | C.电解最后阶段为电解水 | D.阳极先析出Cl2,后极出O2 |
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