用铂电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液,当收集到1.12L氯气时(标准状况),阴极增重3.2克,求:(1)该金属的相对原子质量;(2)电路中有多少电子通过?
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用铂电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液,当收集到1.12L氯气时(标准状况),阴极增重3.2克,求: (1)该金属的相对原子质量; (2)电路中有多少电子通过? |
答案
(1)n(Cl2)==0.05mol,则n(X2+)=0.05mol,则M===64g/mol,则相对原子质量为64, 答:该金属的相对原子质量为64; (2)根据2Cl--2e-=Cl2可知,电路中转移的电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol, 答:电路中转移电子0.5mol或0.5NA. |
举一反三
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做( ) |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述正确的是( )A.阴极自始自终只析出H2 | B.溶液pH不断增大,最后为7 | C.电解最后阶段为电解水 | D.阳极先析出Cl2,后极出O2 |
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某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4,且n(NaCl):n(CuSO4)=3:2.若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是( )A.整个电解过程,最后电解的是水 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 | C.整个电解过程分三个阶段,第二阶段电解的是硫酸铜和水 | D.阴极自始至终只析出铜 |
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用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是( )A.27毫克 | B.54毫克 | C.108毫克 | D.216毫克 |
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用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴汲上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况〕:从而可知M的原子量为( )A.22.4ax/b | B.11.2ax/b | C.5.6ax/b | D.2.5ax/b |
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