某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图： ②在电流为I A，通电时间为

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某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g. 试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F.
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电荷量为1.6×10^－19 C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：N_A＝_____.

答案

(1)D；A；B
(2)2Cl^－－2e^－===Cl₂↑；溶液变蓝；Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂
(3)①③④⑥
(4)

举一反三

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(g) ΔH1＝－443.64 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH2＝－566.0 kJ/mol
(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：______________________________________________.
(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应．
(3)利用电池可实现电能向化学能的转化．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)．
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

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若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是

[ ]
A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．F表示反应生成H₂SO₄
C．BC段阳极产物是Cl₂
D．CD段电解的物质是NaCl

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锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为xLi+V₂O₅

Li_xV₂O₅，下列说法正确的是 [ ]
A．放电时，锂离子向负极移动
B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V₂O₅
C．放电时，负极的电极反应为

D．充电时，V₂O₅在阴极被还原

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下列有关实验的说法不正确的是

[ ]
A．在上图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或高锰酸钾晶体，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长
B. 金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液
C．用0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H₂C₂O₄·nH₂O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大
D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na⁺、Cl^－、Ca²⁺ 、 Mg²⁺、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

[ ]
A．B膜是阴离子交换膜
B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为 4OH^－－4e^－ =O₂↑ +2H₂O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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