用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况[
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用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 |
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A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O |
答案
B |
举一反三
近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3),KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应方程式为KI+H2O―→KIO3+H2↑.下列有关说法中正确的是 |
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A.电解时,石墨作阳极,铁作阴极 B.电解时,在阳极上产生氢气 C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧 D.电解中,每转移0.6 mol电子,理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体 |
为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是 |
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A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 |
关于铅蓄电池的说法正确的是 |
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A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-===PbSO4(s) B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42-(aq) |
某同学按下图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是 |
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A.电解过程中,铜电极上有H2产生 B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 |
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A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ |
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