高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH 下列叙述正确的是 [  

高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH 下列叙述正确的是 [  

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高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH 下列叙述正确的是 [     ]
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时负极反应为:M+H2O+e=MH+OH
C. 充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH
D. 放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH 被氧化
答案
A
举一反三
利用下图电解装置进行实验。
(1)若a、b是惰性电极,电解质溶液是氯化钠溶液,a极是_______极,总反应的离子方程式是_____________________。
(2)若a、b是惰性电极,电解质溶液是硝酸银溶液,b极上的现象是________________,总反应的离子方程式是___________________。
(3)若a、b是惰性电极,电解质溶液是硫酸钾溶液,a极上的电极反应是________,若两极附近分别加入石蕊试液,两极附近的现象是__________________。
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高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(1)电解过程中,X极是_________极,电极反应是__________________。
(2)电解过程中,Y极放电的有_________________。
(3)生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是_________________。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应。
(1)铅蓄电池总的化学方程式为: Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4,则它在充电时的阳极反应为__________________。
(2)镍镉碱性充电电池在放电时,其两极的电极反应如下:
正极:2NiOOH+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH     
负极:Cd+2OH-2e=Cd(OH)2
则它在放电时的总反应的化学方程式为______________________。
(3)肼(N2H4)是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时,32.0g 
N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出624kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________;肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应是__________________。
(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O。写出该电池正极的电极反应:__________________。
(5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上,上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是_______________。
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下图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:2H+ + 2e- =H2↑,b极:Fe-2e- =Fe2+,则以下说法不正确的是 
[     ]
A.该装置可能是电解池
B.溶液pH变大
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是   
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A.a电极是阴极         
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:4OH--4e- =2H2O+O2↑ 
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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下列叙述正确的是       [     ]
A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为:Mg2+ + 2Cl-Mg + Cl2
B.精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA
C.氢氧酸性燃料电池放电时,正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
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