高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH 下列叙述正确的是 [

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高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)₂＋M

NiOOH＋MH 下列叙述正确的是 [ ]
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－＝MH＋OH^－
C. 充电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e－＝Ni(OH)₂＋OH^－
D. 放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

答案

举一反三

利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是_______极，总反应的离子方程式是_____________________。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是________________，总反应的离子方程式是___________________。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是________，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是__________________。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是_________极，电极反应是__________________。
（2）电解过程中，Y极放电的有_________________。
（3）生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是_________________。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄

2H₂O＋2PbSO₄，则它在充电时的阳极反应为__________________。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－
负极：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂
则它在放电时的总反应的化学方程式为______________________。
（3）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g
N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是___________________；肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是__________________。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O。写出该电池正极的电极反应：__________________。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是_______________。

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下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H⁺ + 2e^- ＝H₂↑，b极：Fe－2e^- ＝Fe²⁺，则以下说法不正确的是

[ ]
A．该装置可能是电解池
B．溶液pH变大
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

[ ]
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO₃
C．阳极电极反应：4OH^-－4e^- =2H₂O＋O₂↑
D．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

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下列叙述正确的是 [ ]
A．用石墨电极电解MgCl₂饱和溶液的总反应为：Mg²⁺ + 2Cl^-

Mg + Cl₂↑
B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N_A
C．氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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