一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法错误的是

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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为： 2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－

2CO₃^2－ + 6H₂O，则下列说法错误的是 [ ]
A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2－ + 6H₂O
D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

答案

举一反三

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是[ ]
A．充电时作阳极，放电时作负极
B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时作正极

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用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 [     ]
A．AgNO₃
B．HCl
C．NaOH
D．NaCl

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下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e^-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

[ ]
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH^-一4e^-= 2H₂O+O₂↑；②中负极：2H⁺+ 2e^- = H₂↑
D．溶液的pH：①不变；②增大

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（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)十H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，

则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为________________________。

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现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知：1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：____________________。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：____________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。

请回答：在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是__________________。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________。

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