金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+)[ ]A．阳极发生还原

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金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺)[ ]
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni²⁺+2e^-→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

答案

举一反三

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是[ ]
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成
B．电解池的阳极反应式为：4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑
C．电解后c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

[ ]

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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用Pt电极电解含有0.1 mol Cu²⁺和0.1 mol X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

[ ]
A．Cu²⁺>X³⁺>H⁺B．H⁺>X³⁺>Cu²⁺C．X³⁺>H⁺>Cu²⁺
D．Cu²⁺>H⁺>X³⁺

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是[ ]
A．阴极自始至终只析出H₂
B．阳极先析出Cl₂后析出O₂
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7

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能用电解原理说明的问题是[ ]
①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转化成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④
B．②③⑤
C．③④
D．①③④⑤

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