Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2Li2S2O

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Li-SO₂电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO₂

Li₂S₂O₄，下列有关该电池的说法正确的是 [ ]
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为：Li⁺+e^-=Li
C．放电时Li⁺向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

答案

举一反三

以Pt为电极，电解含有0.10 mol M⁺和0. 10 mol N³⁺（M⁺、N³⁺均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H⁺为氢离子）

[ ]
A.M⁺>H⁺>N³⁺B.M⁺>N³⁺>H⁺C.N³⁺>H⁺>M⁺D.条件不足，无法确定

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如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池工作的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃

K₂S₄+3KI，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K 时，下列说法正确的是

[ ]

A．电极A上发生的反应为：2S₂^2--2e^-=S₄^2-
B．K⁺从右到左通过离子交换膜
C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
D．当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜时，Y电极上产生2. 24 L（标准状况）气体

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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列说法中正确的是 [ ]
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂- 2e^-+2OH^-= NiO₂ +2H₂O
D．充电时，阳极附近pH增大

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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

[ ]

A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为1:2:3:2
C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
D．丁装置中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

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如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O^2->Cl^-。下列有关说法正确的是

[ ]
A．b电极为阳极
B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气
C．该制备工艺中需要定期更换石墨棒
D．通电时，O^2-、Cl^-等向阴极移动

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