用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中,正确的是 [     ]A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-B

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中,正确的是 [     ]A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-B

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中,正确的是
[     ]
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
答案
C
举一反三
如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是
[     ]
A.电源B极是正极
B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中看到的现象是X极附近红褐色变深
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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:
2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
[     ]
A.铜电极发生还原反应
B.石墨电极上产生氢气
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
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已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X,充分搅拌后过滤,将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是
[     ]
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.铜的相对原子质量的计算式是
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如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是
[     ]
A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl--2e-=Cl2
B.a、c两极产生气体的物质的量相等
C.如果忽略水解,甲、乙两烧杯中溶液混合后溶液的pH=7
D.乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
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下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中甲池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电板的名称是_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:____________________
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________,当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g,甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)时丙池中某电极析出1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是
________。
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3
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