500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标

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500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 [ ]
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H⁺)为4mol/L

答案

举一反三

如图(1)所示装置，甲槽中盛放AgNO₃溶液，乙槽中盛放AlCl₃和M(NO₃)_x（x≥1，x为正整数）的混合溶液，其中甲槽中一个电极为锌电极，其余均为石墨电极，且接通线路前各电极质量相等。接通线路一段时间，测得乙槽中a、d两极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图(2)所示。

请回答下列问题：
(1)d极为________极，c极的电极反应方程式为____________________
(2)t2时刻，测得b、c两电极的质量相差32.8 g，b、d两电极质量相差22.8 g，则：
①M(NO₃)_x的化学式为_________。
②t1~t2时，乙槽中的反应方程式为__________________。
③t2~t3时，乙槽中溶液pH____(填“增大”“减小”或“不变”）。
④如果在t3时刻，反应刚好停止（电极都没用完），则 n(AgNO₃):n[M(NO₃)_x]=____________。

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某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

[ ]
A．溶液中A²⁺浓度减小
B．B电极的反应：B-2e^-=B₂C．Y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是

[ ]
A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2H₂O+4e^- = 4OH^-
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→ 阳极→正极
D．b为负极，当电池中消耗0.02g H₂时，b极周围会产生0.02 g H₂

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研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
(1)25℃时，醋酸溶液中CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺；Ka= 1.75×10^-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH₃COOH溶液中加入一定量的固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0 mol/L，则溶液中c(H⁺)=_______mol/L（计算结果保留小数点后两位数字）。溶液中各种离子浓度关系是__________。
(2)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca₅(PO₄)₃OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Ksp=_____________。
(3)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数________（填“>”“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________

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如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是

[ ]
A．若开关K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若开关K与N连接，正极反应式是4OH^-- 4e^-= 2H₂O+O₂↑
C．若开关K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若开关K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

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