家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：。则下列说法正确的是 [ ]A．X为C2H5COOHB

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家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：

。则下列说法正确的是 [ ]
A．X为C₂H₅COOH
B．电解的阳极反应式为：

C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0．5a mol 雌性信息素
D．阴极的还原产物为H₂和OH^-

答案

举一反三

工业上用MnO₂和KOH为原料制取KMnO₄，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO₂、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K₂MnO₄；第二步，将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO₄。
（1）制取K₂MnO₄的化学方程式是_______________________ 。
（2）电解K₂MnO₄溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极___________，阴极____________，电解的总方程式_____________________________。

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工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）两极发生反应的电极反应式：阴极：______________ 。阳极：______________ 。
（2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺离子方程式：_______________________ 。
（3）废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________ 。
（4）________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_________________ 。

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（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是______________________ 。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是__________________；负极的电极反应式是___________________。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是_______________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________。

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（1）p为______极，A极发生了________反应。
（2）C为_______极，试管里收集到________；D为________极，试管里收集到___________。
（3）C极的电极方程式是_________________。
（4）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______________________。
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）当电路中通过0．004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0．128 g，则此金属的摩尔质量为_____。

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钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO₂与空气反应tmin后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO₂起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO₃的化学反应速率为____mol/(L·min)。
（2）工业制硫酸，尾气SO₂用___吸收。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

（3）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____。
（4）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
（5）放电过程中氢离子的作用是___和___；充电时若转移的电子数为3.0l×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为____。

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家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。则下列说法正确的是 [ ]A．X为C2H5COOHB