通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银) ∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下

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通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银) ∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列叙述正确的是 [ ]
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银) ∶n(汞)＝2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃
D．硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

答案

举一反三

如图，X和Y均为石墨电极。

（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为__________________________；电解过程中____________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。
（2）若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
①电解后溶液的pH为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的___________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②Y电极产生气体的体积为____________L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____________；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：__________________________________。

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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答
（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。
③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写A或B)导出。

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下列关于电解槽的叙述中不正确的是[ ]
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

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在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是[ ]
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

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如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

[ ]
A．产生气体的体积：①＞②
B．电极上析出物质的质量：②＞①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑；②中阴极：2H⁺＋2e^-＝H₂↑

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