关于下列各装置图的叙述中，不正确的是[ ]A．装置①中，C为阳极，d为阴极B．装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等 C．装置③中

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

[ ]
A．装置①中，C为阳极，d为阴极
B．装置②可用于排空气法收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO等
C．装置③中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

答案

举一反三

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。x、Y、z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题
（1）M在元素周期表中的位置为__________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________________________(用元素符号表示)。
（2）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________________________。该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是__________(填字母代号)。
a．+99．7 kJ·mol^-1 b．+29．7 kJ·mol^-1 c．-20．61 kJ·mol^-1 d．一241．8 kJ·mol^-1（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解。写出生成R的反应式：_____________________

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氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。
（1）写出电解时的电极反应方程式阴极：____________________________，阳极：_____________________________。
（2）电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。
（3）几种物质的溶解度曲线如下图所示，低温有利于析出KClO₃晶体，原因是：
_________________________________

（4）产品KClO₃中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。
（5）该生产工艺可以循环利用的物质是__________，副产品是__________。

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某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是 [ ]
A．阴极只析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

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如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答

（1）电源电极x名称为______________。
（2）pH变化：B_________C__________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________________（设电解前后溶液体积无变化）。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是________（设电解前后溶液体积无变化）。

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如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

[ ]
A．电源B极是正极
B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
C．装置(丁)中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

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