某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是 [ ]
A．阴极自始至终只产生H₂B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

答案

举一反三

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。
（1）分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K=__________。
② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度 b．将CH₃OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH ＝-a kJ·mol^-1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝-b kJ·mol^-1
③ H₂O(g)= H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l) ΔH＝______________kJ·mol^-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。
③ 工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。
（5）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________

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某同学按图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动。下列分析错误的是

[ ]
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B－2e^-＝ B²⁺C．x电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是[ ]
A．阴极：2H⁺ +2e^- ＝H₂↑ 阳极：4OH^--4e^- = 2H₂O+O₂↑
B．阴极：2H⁺ +2e^-＝H₂↑ 阳极：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑
C．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 阳极：4OH^- -4e^- =2H₂O+O₂↑
D．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 阳极：2Cl^- -2e^-＝Cl₂↑

题型：0111 模拟题难度：| 查看答案

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

[ ]
A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e^-==B²⁺C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是___________________________。
（2）在图2中连接铁棒的一极是电源的_________极。
（3）实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是___________________________。
表一：

（4）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是___________________________。
（5）含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I^-被
Cr₂O₇^2-氧化的产物为I₂。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准____________________________________。

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