下列叙述不正确的是[ ]A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe→Fe3++3e-
题型:期末题难度:来源:
下列叙述不正确的是 |
[ ] |
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe→Fe3++3e- D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度 |
答案
C |
举一反三
在室温下,1L某溶液中含有的离子如下表 |
|
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象)下列说法不正确的是 |
[ ] |
A.电解后溶液的PH=0 B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2∶1 C.阴极析出64g铜 D.阳极电解反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
|
关于下列四个图像的说法中正确的是 |
|
[ ] |
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0 B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1 C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H<0 D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中,不正确的是 |
[ ] |
A.阴极自始至终只产生H2 B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C.电解过程中,Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变 D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl |
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 (1)分析该反应并回答下列问题: ① 平衡常数表达式为K=__________。 ② 下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是______________(填序号)。 a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d.一定条件下,单位时间内消耗2mol CO,同时生成1mol CH3OH (2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 |
|
① 该反应的焓变ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。 ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。 ③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。 a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大 (3)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-a kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1 ③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=______________kJ·mol-1。 (4)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 |
|
① 该电池工作时,b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。 ② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。 ③ 工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。 (5)以上述电池做电源,用下图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):_________________________ |
|
某同学按图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是 |
|
[ ] |
A.金属活动性A强于B B.B的电极反应:B-2e-= B2+ C.x电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,x 电极周围出现白色沉淀 |
最新试题
热门考点