用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是[ ]A．阳极发生的电极反应为：Cu2++ 2e-=Cu B．阴极发生的电极反应为；4OH-=

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用惰性电极电解一定量的CuSO₄溶液，下列说法中，正确的是

[ ]

A．阳极发生的电极反应为：Cu²⁺+ 2e^-=Cu
B．阴极发生的电极反应为；4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-
C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O₂一定为0.05mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢复到原来的浓度

答案

举一反三

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是[ ]
A．阴极只析出H₂
B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7

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已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 [ ]
A．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应时生成产生¹⁸O₂气体
B．向2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的平衡体系中加入¹⁸O₂，结果¹⁸O₂ 只出现在产物中
C．CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应时，产物中分子式为H₂¹⁸O
D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

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MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②除去反应混合物中的不溶物
③电解混合液：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是 [ ]
A．步骤①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO₂在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使

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下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

[ ]
A．a为负极、b为正极
B．d为阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变

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（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质判断，____________能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，说明其原因______________________。
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显_______________色。装置内发生的总反应化学方程式为______________________________。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为________________。
③反应一段时间后(电极未脱离液面)，断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是
________________________________。

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