MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=Mn
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MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=Mn
题型:河北省模拟题
难度:
来源:
MnO
2
和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO
2
和Zn的基本步骤为:
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO
2
+ZnS+2H
2
SO
4
=MnSO
4
+ZnSO
4
+S+2H
2
O
②除去反应混合物中的不溶物
③电解混合液:MnSO
4
+ZnSO
4
+2H
2
O
MnO
2
+Zn+2H
2
SO
4
下列说法不正确的是
[ ]
A.步骤①中MnO
2
和H
2
SO
4
都是氧化剂
B.步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C.电解时MnO
2
在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使
答案
A
举一反三
下图是电解CuCl
2
溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
[ ]
A.a为负极、b为正极
B.d为阳极,电极反应为:2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
题型:江苏期中题
难度:
|
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(1)现有如下两个反应:
(A)NaOH + HCl = NaCl + H
2
O (B)2FeCl
3
+ Cu = 2FeCl
2
+ CuCl
2
①根据两反应本质判断,____________能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,说明其原因______________________。
(2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极。
①接通S
1
后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显_______________色。装置内发生的总反应化学方程式为______________________________。
②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl
2
的体积(标准状况)为________________。
③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S
1
,接通S
2
,观察到二极管发光。此时:C(2)的电极反应式是
________________________________。
题型:江苏期中题
难度:
|
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pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
[ ]
A.Na
2
SO
4
B.H
2
SO
4
C.AgNO
3
D.NaOH
题型:0116 期末题
难度:
|
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用铂电极电解CuSO
4
溶液,当c(Cu
2+
)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是
[ ]
A.无水CuSO
4
B.CuO
C.Cu(OH)
2
D.CuSO
4
·5H
2
O
题型:0116 期末题
难度:
|
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下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e
-
,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
[ ]
A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极
B.电极上析出物质的质量:①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH
-
-4e
-
==2H
2
O+O
2
↑;②中负极:2H
+
+2e
-
==H
2
↑
D.溶液的pH:①不变;②增大
题型:0116 期末题
难度:
|
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