下列叙述不正确的是[ ]A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3

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下列叙述不正确的是[ ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

答案

举一反三

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时，
1 mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为____________。
又知：在298 K时
C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H =124.2 kJ/mol，
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8 kJ/mol，
则1 mol C₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是_____________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃，下列说法正确的是__________（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH^-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200 mL l.5 mol/L食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式：___________________。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为___________。

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现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表

请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q气态氢化物分子的空间构型为______________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物的化学式为____________________。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的电子式：_________________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________。
(5)在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4 gQR气体在1.6 gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：____________________。

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如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是

[ ]
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH

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关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是 [ ]
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中；充分搅拌后溶液呈中性

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某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B 极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为
___________________有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2. 24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 “C”或“D”）____导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________。

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