对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是________
题型:0118 专项题难度:来源:
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法 |
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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________ a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____________。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_______________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。 (3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 |
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若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。 |
答案
(1)①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;c;②2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+;因为Al3+和HCO3-发生了互促水解;Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑ (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ (3)N;牺牲阳极保护法 |
举一反三
磷单质及其化合物的有广泛应用。 (1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) △H ①上述反应中,副产物矿渣可用来____________。 ②已知相同条件下 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3 用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=___________ |
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个分子产物,其结构式为 ________________。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为________________ |
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(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为_______________。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应: (a)____Ni2+ + _____H2PO2-+_____→ _____Ni +_____H2PO3-+_______ (b)6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 写出并配平反应式(a)__________________________。 ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点:____________;原理上的不同点:____________;化学镀的优点:_________________。 |
关于铜电极的叙述正确的是 |
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A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精练粗铜时,粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 |
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A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 |
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A. B. C. D. |
下列有关化工生产的说法中,不正确的是 |
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A.工业上用热还原法冶炼铁:Fe2O3+3CO3CO2+2Fe B.适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率 C.在铁管上镀锌,用铁管作阳极,锌块作阴极 D.利用反应:NaCl(饱和)+CO2+ NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时,应先通入过量的NH3,再通入过量的CO2 |
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