100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
题型:不详难度:来源:
100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 |
答案
A |
解析
试题分析:根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,以此来解答。 加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液,氢离子的浓度降低,但氢离子的物质的量不变,符合题意,A正确;加入醋酸或盐酸,则氢离子的物质的量增加,生成的氢气增加,B、D不正确;加入氯化钠固体,氢离子的浓度不变,反应速率不变,不符合题意,D不正确,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,针对性强,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答。 |
举一反三
实验室用铜与稀硝酸制取NO时,为加快反应速率可采取的措施是A.增加铜的用量 | B.增大压强 | C.隔绝空气加热 | D.增大硝酸的浓度 |
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在的可逆反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是 |
将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是( )A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) | B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) | C.2 s后物质A的转化率为70% | D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L |
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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 | B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 | C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少 |
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在一定条件下,反应N2 + 3H2 2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为A.v(H2)="0.03" mol/(L·min) | B.v(N2)="0.02" mol/(L·min) | C.v(NH3)="0.01" mol/(L·min) | D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min) |
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